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次氯酸分解方程式

次氯酸分解方程式_牙科不小心咽下次氯酸钠

📚高中化学303个知识盲点大揭秘！ 🎉高中化学303个知识盲点汇总来啦！快来看看你错过了哪些重要知识点吧！ 📌钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中会形成一层致密的氧化膜，阻止反应，但加热时铁会与浓硫酸反应。 📌离子方程式拆分技巧：浓盐酸、浓硝酸需要拆，但浓硫酸不能拆；澄清石灰水可以拆，而浑浊石灰乳则不能拆；次氯酸在离子方程式中不能拆。 📌物质性质与反应：氢氧化钠与乙醇不反应；碳酸钠和碳酸氢钠的性质不同；苯酚钠与二氧化碳等反应有独特的特点。 📌阿伏伽德罗常数考点：这里有很多陷阱，需要特别注意。 📌苯的结构特性：苯的结构特殊，需要注意其反应特性。 📌碳酸钠与碳酸氢钠的区别：一个加热分解，一个显碱性是盐。 📌分子中羟基上氢原子的活泼性：分子中羟基上氢原子的活泼性各异，需要注意。 📌碱金属和卤素单质的熔沸点规律：碱金属和卤素单质的熔沸点规律不同，需要掌握。 📌氧化还原反应：氧化还原反应是化学中的重要考点，需要牢记。 📌离子共存问题：离子共存问题需要注意，避免出错。 📌烃和烃的衍生物的区别：烃和烃的衍生物要分清，避免混淆。 📌乙烯和苯与溴水的反应：乙烯和苯与溴水的反应不同，需要区分。 📌醇醛酸的转化：醇醛酸可以相互转化，需要注意。 📌焰色反应：焰色反应是物理变化，不是化学变化。 📌钢铁在海水中腐蚀：钢铁在海水中更容易腐蚀，需要注意防护。 📌电化学腐蚀：电化学腐蚀有吸氧和吸氢两种方式，常考吸氧腐蚀。 📌离子方程式的正误判断：离子方程式的正误判断有很多要点，需要掌握。SEO避风港客服微信:seo5951(有不明白的咨询他)

2023版高一化学方程式全整理（前三章）这届高一人教版必修一教材有改动，位置在第82页，教材把偏铝酸钠改成了四羟基合铝酸钠，凡是偏铝酸根都更换为四羟基合铝酸根，高一的同学们注意了，很多教辅资料都没来得及更正哦！ 📖 一.钠及钠的化合物钠常温下与氧气反应：钠在氧气中加热(或点燃)：钠与水的反应：钠与硫酸铜溶液的反应：过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应：碳酸钠溶液中通入二氧化碳：碳酸氢钠受热分解：碳酸钠与少量盐酸反应：碳酸钠与足量盐酸反应：碳酸氢钠与盐酸反应：碳酸氢钠与氢氧化钠反应：碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应：碳酸氢钠与足量氢氧化钙反应：在饱和食盐水中通入足量氨气和二氧化碳（侯氏制碱法） 📖 二.氯及氯的化合物氯气与钠反应：氯气与铁反应：氯气与铜反应：氢气在氯气中燃烧：氯气与水反应：次氯酸见光分解： 84消毒液的制法：漂白粉的制法：漂白粉变质：氯气的实验室制取：氯气的工业制取：不能将84消毒液与洁厕灵混用： 📖 三.铁及铁的化合物铁在氯气中燃烧：铁与硫反应：铁与水蒸气反应：氧化铁溶于盐酸：四氧化三铁溶于盐酸：硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠：氢氧化铁胶体的制取：氢氧化铁受热分解：铁与盐酸反应：氯化亚铁溶液中通入氯气：亚铁离子与酸性高锰酸钾反应（离子方程式）：酸性条件下亚铁离子与硝酸根反应（离子方程式）：铁与氯化铁反应：氯化铁溶液腐蚀铜电路板：硫酸亚铁溶液与锌反应：铁离子的检验： 📖 四.铝及铝的化合物铝溶于盐酸：铝溶于氢氧化钠溶液：氧化铝溶于盐酸：氧化铝溶于氢氧化钠溶液：氢氧化铝受热分解：氯化铝与少量氢氧化钠反应：氢氧化铝溶于氢氧化钠：氯化铝与足量氢氧化钠反应：四羟基合铝酸钠与少量盐酸反应：氢氧化铝溶于盐酸：四羟基合铝酸钠与足量盐酸反应：氯化铝与过量氨水反应：四羟基合铝酸钠与少量二氧化碳反应：四羟基合铝酸钠与足量二氧化碳反应：希望这些方程式能帮助大家更好地理解化学知识！📚SEO避风港客服微信:seo5951(有不明白的咨询他)

次氯酸消毒液使用误区，你知道吗？你是不是也拼了命地抢购次氯酸消毒液，结果发现它可能根本没什么用？其实，次氯酸消毒液的使用方法非常关键，稍有不慎，它可能就变成了一瓶普通的水溶液。次氯酸的化学性质 🧪 次氯酸是一种非常容易氧化的物质，当它遇到阳光、高温、空气和金属时，会加速分解，最终变成盐酸溶液，从而失去消毒作用。这个过程可以用化学方程式来表示：2HCLO = 2HCL + O2。使用次氯酸消毒液的注意事项 ⚠️ 透明瓶装次氯酸：透明瓶子的光线会加速次氯酸的分解，所以最好使用棕色瓶装。喷雾泵头含有金属：金属成分会加速次氯酸的分解，因此最好选择不含金属的喷雾泵头。长距离运输摇晃：摇晃会使次氯酸加速分解，所以在运输过程中要尽量避免摇晃。如何正确使用次氯酸消毒液 🧼 避免阳光直射：将次氯酸消毒液存放在阴凉处，避免阳光直射。控制温度：避免在高温环境下使用次氯酸消毒液。选择合适的容器：使用棕色瓶装次氯酸，避免使用透明瓶。喷雾泵头选择：选择不含金属的喷雾泵头。记住这些小贴士，你的次氯酸消毒液才能发挥最大的作用哦！💪你也可以加SEO避风港站长微信:seo5951咨询详情。

每日化学公式集锦：基础篇 🔍 探索化学的奥秘，从这些基础公式开始！ 🧪 三氯化铁与铁粉的反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 🧪 氯化亚铁与氯气的反应：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 🧪 铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 🧪 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 🧪 氢氧化铝与盐酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 🧪 氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 🧪 氢氧化铝的加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 🧪 二氧化硅与氢氟酸的反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 🧪 硅单质与氢氟酸的反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 🧪 二氧化硅与氧化钙的高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 🧪 二氧化硅与氢氧化钠溶液的反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 🧪 硅酸钠溶液与二氧化碳的反应：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 🧪 硅酸钠与盐酸的反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 🔥 氯及其化合物的反应方程式： 🔥 氯气与金属铁的反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 🔥 氯气与金属铜的反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 🔥 氯气与金属钠的反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 🔥 次氯酸的光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 🔥 氯气与氢氧化钠溶液的反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 🔥 漂白粉长期置露在空气中的反应：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 📖 这些公式是化学学习的基础，掌握它们将为你打开化学世界的大门！你也可以加SEO避风港站长微信:seo5951咨询详情。

高中化学提分秘籍：300个知识盲点全掌握 🎓 高中三年，化学知识点繁多，但掌握这300个知识盲点，助你轻松应对考试！ 1️⃣ 钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化，但加热条件下会与浓硫酸反应生成硫酸铁和二氧化硫。 2️⃣ 离子方程式：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中拆开，而浓硫酸不拆开。 3️⃣ 澄清石灰水：在离子方程式中拆开写成离子，而浑浊石灰乳不拆。 4️⃣ 阴离子与阳离子：有阴离子必有阳离子，但有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。 5️⃣ 氢氧化钠与乙醇：两者不反应。 6️⃣ 阿伏伽德罗常数：考点陷阱有未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。 7️⃣ 苯中无C=C双键。 8️⃣ 碳酸钠：俗称纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。 9️⃣ 小苏打：碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。 🔟 酸、苯酚、水、乙醇：分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱，故氢氧化钠与乙醇不反应。 1️⃣1️⃣ 碱金属元素：熔沸点随原子半径增大而降低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。 1️⃣2️⃣ 锂与氧气反应：只生成氧化锂，钠在常温生成氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。 1️⃣3️⃣ 碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。 1️⃣4️⃣ 碱金属的密度：由锂到艳逐渐增大，但有反常的钠密度比钾的大。 1️⃣5️⃣ 酸式盐的溶解度：一般比相应的正盐大，但碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠大。 1️⃣6️⃣ 煤的干馏：是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。 1️⃣7️⃣ 蛋白质的变性：是化学变化，盐析是物理变化。 1️⃣8️⃣ 碱性氧化物：一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。 1️⃣9️⃣ 酸性氧化物：不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。 2️⃣0️⃣ 酸性氧化物：大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，但二氧化硅（SiO2）不溶于水。 2️⃣1️⃣ 氧化性：Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 > S；还原性：碘离子 > 亚铁离子 > 溴离子 > 氯离子。 2️⃣2️⃣ 气体摩尔体积：22.4L/mol，一定是标况下，气体，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子数大于4的烃（如新戊烷在标况下是气体）都不是气体。 2️⃣3️⃣ 次氯酸：是弱电解质，离子方程式不拆开。 2️⃣4️⃣ 反应进行程度：随着反应的进行，浓会逐渐变稀，故不能进行到底，比如二氧化锰与浓盐酸反应。 2️⃣5️⃣ 水玻璃：为硅酸钠等易容性硅酸盐的混合物。 2️⃣6️⃣ 银氨溶液：配制方法为在AgNO3溶液中加入AgOH+NH3.H2O=AgOH+NH4NO3，接着加稀氨水：AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，到沉淀刚好溶解停止。 2️⃣7️⃣ 偏铝酸根与氢离子反应：如果是H+少量发生H++H2O+AlO2-=Al(OH)3↓，如果是大量H+那么AlO2-+4H+=Al3++2H2O。 2️⃣8️⃣ 泡沫灭火器的反应原理：双水解的应用：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2。 2️⃣9️⃣ 苯酚与二氧化碳：无论二氧化碳通过多少只生成碳酸氢钠，C6H5OH+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3。 3️⃣0️⃣ 苯酚与碳酸钠：C6H5OH+Na2CO3=C6H5ONa+NaHCO3，该反应能发生，因为碳酸酸性强于苯酚。 3️⃣1️⃣ 磷与氯气反应：氯气充足生成五氯化磷，氯气不足生成三氯化磷。 3️⃣2️⃣ 白磷：分子式为P4，分子晶体，故12.4g白磷含有磷原子数目为0.4NA。 3️⃣3️⃣ 铁与氯气反应：无论铁过量还是未过量只生成氯化铁，只有溶液中铁才与氯化铁反应生成氯化亚铁。 3️⃣4️⃣ 铝离子与氢氧根离子：Al3++3OH-=Al(OH)3。 3️⃣5️⃣ 过量二氧化碳通入水玻璃中：2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3↓，二氧化碳不过量生成碳酸钠。 3️⃣6️⃣ 半径大小比较：层数相同，核大半径小；层异，层大半径大；核同，价高半径小，例如铁大于二价铁大于三价铁；电子层结构相同，核同，价高半径小。掌握这些知识点，化学考试不再是难题！📈你也可以加SEO避风港站长微信:seo5951咨询详情。

📚高中化学盲点大扫除🧹 🔍想要攻克高中化学的盲点吗？来，我们一起地毯式击破！ 1️⃣ 钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中会钝化，形成一层致密的氧化膜，阻止金属进一步反应。 2️⃣ 离子方程式中的拆分：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中拆开，而浓硫酸不拆。 3️⃣ 氢氧化钠与乙醇：它们之间不反应哦！ 4️⃣ 阿伏伽德罗常数陷阱：未告知体积时，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。 5️⃣ 苯中无C=C双键：苯的结构特殊，没有双键。 6️⃣ 碳酸钠的俗名：它是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。 7️⃣ 小苏打的加热分解：小苏打是碳酸氢钠，加热会分解成碳酸钠、二氧化碳和水。 8️⃣ 醋酸、苯酚、水、乙醇的羟基活泼性：它们的羟基活泼性依次减弱。 9️⃣ 碱金属元素的熔沸点：随着原子半径的增大，熔沸点逐渐降低。 🔟 卤素单质的熔沸点：分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高。 1️⃣1️⃣ 锂与氧气的反应：锂与氧气反应只生成氧化锂。 1️⃣2️⃣ 碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里；钠的密度比水小，比煤油大。 1️⃣3️⃣ 酸式盐的溶解度：一般比相应的正盐大，但碳酸钠比碳酸氢钠溶解度大。 1️⃣4️⃣ 煤的干馏：是化学变化，而蒸馏和分馏是物理变化。 1️⃣5️⃣ 蛋白质的变性：是化学变化，而盐析是物理变化。 1️⃣6️⃣ 碱性氧化物与酸性氧化物：碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。 1️⃣7️⃣ 氧化性与还原性：如C2>Br2>Fe3+>I2>S；碘离子>亚铁离子>溴离子>氯离子。 1️⃣8️⃣ 次氯酸：是弱电解质，离子方程式不拆开。 1️⃣9️⃣ 反应进行程度：随着反应的进行，浓会逐渐变稀，故不能进行到底，比如二氧化锰与浓盐酸反应。 2️⃣0️⃣ 水玻璃：为硅酸钠等易容性硅酸盐的混合物。 2️⃣1️⃣ 银氨溶液配制方法：在AgNO3溶液中加入稀氨水，直到沉淀刚好溶解停止。 2️⃣2️⃣ 偏铝酸根与氢离子的反应：如果是H+少量发生H++H2O+AIO2-=AI(OH)3↓；如果是大量H+那么AIO2-+4H+=AI3++2H2O。 2️⃣3️⃣ 泡沫灭火器的反应原理：双水解的应用：AI2(S04)3+6NaHCO3=3Na2S04+2AI(OH)3+6CO2。 2️⃣4️⃣ 苯酚钠与二氧化碳的反应：无论二氧化碳通过多少，只生产碳酸氢钠，C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3。 2️⃣5️⃣ 磷与氯气的反应：氯气充足生成五氯化磷，氯气不足生成二、化磷。 2️⃣6️⃣ 白磷分子式与原子数目：白磷分子式为P4、分子晶体，故12.4g白磷含有磷原子数目为0.4NA。 2️⃣7️⃣ C12与铁的反应：无论铁过量还是未过量，只生成氯化铁，只有溶液中铁才与氯化铁反应生产氯化亚铁。 2️⃣8️⃣ 过量二氧化碳通入水玻璃中的反应：2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3↓,二氧化碳不过量生成碳酸钠。 2️⃣9️⃣ 比较半径大小的方法：(1)层数相同,核大半径小；(2）层异，层大半径大；(3)核同，价高半径小；(4)电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小。 3️⃣0️⃣ 元素气态氢化物与氧化物的反应：元素气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的是S。这是高中很重要的化学反应，也是唯一体现二氧化硫具有氧化性的反应。2H2S+SO2=2H2O+3S。想了解更多请加SEO避风港小编QQ:853616368

📚高中化学盲点大扫除🧹 💥高中化学，作为纯理科学科，方程式的重要性不言而喻！正确记忆方程式，就像建筑地基一样稳固。今天，我们为大家整理了高中化学300个易出错盲点，帮助大家扫除这些障碍，轻松提升成绩！📈 🔍钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中会发生钝化，但加热条件下会反应。 🧪离子方程式：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中需拆开，而浓硫酸则不拆。 🌀氢氧化钠与乙醇：两者不反应，因为氢氧化钠是碱，而乙醇是非电解质。 💡阿伏伽德罗常数：未告知体积时，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。 🔥苯中无C=C双键。 🧪碳酸钠：俗称纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。 🔥小苏打：碳酸氢钠加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。 💧醋酸、苯酚、水、乙醇：分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。 🔥碱金属元素：熔沸点随原子半径增大而降低；卤素单质则相反。 🔥锂与氧气反应：只生成氧化锂；钠在常温下生成氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。 🔥煤的干馏：是化学变化，而蒸馏和分馅是物理变化。 🔥蛋白质的变性：是化学变化，而盐析则是物理变化。 🔥碱性氧化物：一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。 🔥酸性氧化物：不一定是非金属氧化物（如Mn207），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。 🔥氧化性：C2>B2>Fe3+>12>5；还原性：碘离子>亚铁离子>溴离子>氯离子。 🔥次氯酸：是弱电解质，离子方程式不拆开。 🔥水玻璃：为硅酸钠等易容性硅酸盐的混合物。 🔥银氨溶液配制方法：在AgNO3溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解。 🔥偏铝酸根与氢离子反应：少量H+发生H++H2O+AIO2- =A(OH)3↓；大量H+则AIO2-+4H+=A3++2H2O。 🔥泡沫灭火器的反应原理：双水解的应用。 🔥苯酚钠与二氧化碳：无论二氧化碳通过多少，只生成碳酸氢钠。 🔥苯酚与碳酸钠反应：因为苯酚酸性强于碳酸氢根。 🔥磷与氯气反应：氯气充足生成五氯化磷，氯气不足生成三氯化磷。 🔥白磷分子式为P4，分子晶体，故12.4g白磷含有磷原子数目为0.4NA。 🔥C2与足量Fe反应：无论铁过量还是未过量，只生成氯化铁，只有溶液中铁才与氯化铁反应生成氯化亚铁。 🔥过量二氧化碳通入水玻璃中反应为：2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3↓，二氧化碳不过量生成碳酸钠。 🔥元素气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐的元素为N。 🔥单质在常温下呈液态的非金属元素为Br；单质在常温下呈液态的金属元素为Hg。 🔥合金是混合物，性能往往优于其成分的金属，比如硬度比它的各组分金属硬度大，合金的熔点比它的各组分熔点要低。 🔥生铁、普通铁、不锈钢含碳量依次降低。生铁是含碳量大于2的铁碳合金；钢是含碳量在0.04-2.3之间的铁碳合金；不锈钢是Fe、C、Cr合金，Fe含量大约为74.6。 🔥明矾净水的原因是利用水解原理，原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAI(SO4)2=K++AI3++2SO42-而AI3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝AOH)3：A3++3H2O=AI(OH)3（胶体）+ 3H+氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。 🔥铁或者铝制成可以密封贮运浓硫酸或者是浓硝酸，是因为铁和铝不能与浓硫酸和浓硝酸反应。错，不是不反应，钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和铝表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金属与浓酸的接触。 🔥镁在二氧化硫中燃烧与在二氧化碳中相似，生成氧化镁和单质硫，但是生成的硫能继续与镁反应，生成硫化镁。 🔥铝热反应：氧化铁: 2Al+Fe203=Al203+2Fe 四氧化三铁：8Al+3Fe304=4A1203+9Fe 二氧化锰：4Al+3MnO2=2A203+3Mn（反应条件都为高温）铝热反应的应用：用于治炼稀有金属、野外焊接铁轨、定向爆破。想了解更多请加SEO避风港小编QQ:853616368

📚高中化学300个盲点汇总🔍 🔍高中化学知识点众多，以下为你整理了300个重要盲点，助你备考无忧！ 1️⃣ 钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中发生钝化，阻止金属进一步反应。 2️⃣ 浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中拆开，而浓硫酸不拆开。 3️⃣ 澄清石灰水在离子方程式中拆开，而浑浊石灰乳不拆开。 4️⃣ 有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。 5️⃣ 氢氧化钠与乙醇不反应。 6️⃣ 阿伏伽德罗常数考点陷阱：未告知体积时，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。 7️⃣ 苯中无C=C双键。 8️⃣ 碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。 9️⃣ 小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。 🔟 醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。故，氢氧化钠与乙醇不反应。 1️⃣1️⃣ 碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；量有关，分子碱金属元系定怪越小原子核间的引力越强,越难随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低(与卤素、氧族相反) 1️⃣2️⃣ 锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。 1️⃣3️⃣ 碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。 1️⃣4️⃣ 碱金属的密度由锂到逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。 1️⃣5️⃣ 酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。 1️⃣6️⃣ 煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。 1️⃣7️⃣ 蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。 1️⃣8️⃣ 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。MnO2是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸,即HMnOo 1️⃣9️⃣ 酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn.O,)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H.O、CO、NO)。 2️⃣0️⃣ 酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅(SiO2）不溶于水。碱性氧化物的概念能酸起反应生成扑和水且生成物只能有盐和水关注点赞评论666 2️⃣1️⃣ 氧化性：Cl>Br2>Fes+>>S; 还原性：碘离子>亚铁离子>溴离子>氯离子 2️⃣2️⃣ 22.4L，一定是标况下，气体，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子数大于4的经（新戊烷在标况下是气体）都不是气体，且记得混合时是否反应比如NO和O2。 2️⃣3️⃣ 次氯酸是弱电解质，离子方程式不拆开。 2️⃣4️⃣ 随着反应的进行，浓会逐渐变稀，故不能进行到底，比如二氧化锰与浓盐酸反应。 2️⃣5️⃣ 水玻璃为硅酸钠等易容性硅酸盐的混合物。 2️⃣6️⃣ 银氨溶液配制方法：在AgNO溶液中加人稀氨水AgNO3+ NH,.H,O=AgOH+NH,NO3,接着加稀氨水:AgOH+2NH.H,O Ag(NH3)2OH+2H.O，到沉淀刚好溶解停止。 2️⃣7️⃣ 偏铝酸根与氢离子反应：如果是H少量发生H+H2O+ AIO°=A1(OH)3↓如果是大量H那么A10+4H*=AI*+2H,0 2️⃣8️⃣ 泡沫灭火器的反应原理：双水解的应用：Al(SO)2+6NaHCO=3NaSO+2A1(OH)↓ +6CO21 2️⃣9️⃣ 苯酚钠与二氧化碳，无论二氧化碳通过多少，只生产碳酸氢钠,CHsOH+Na2CO3=CHsOH+NaHCO3关注点赞评论666 这个反应能发生,是因为苯酚酸性强于碳酸氢根。苯酚钠只能与二氧化碳反应：C.Hg-ONa+CO2+H,0--→ CHs-OH+NaHCO3该反应能发生,因为碳酸酸性强于苯酚。 3️⃣0️⃣ 磷与氯气反应，氯气充足生成五氯化磷，氯气不足生成三氯化磷。SEO避风港客服QQ:853616368(具体细节可以问他)

2023年新人教版高中化学必修一变化详解 📚 除了高考题，教材也要好好研究哦！有些变动还是很新的，值得注意。比如，亚铁离子和铁氰化钾生成的沉淀变成了铁氰化亚铁钾。 🔬 实验2-5：A颗粒改成了粉末 NaHCO3 或 Na2CO3。如图2-7所示，分别加热 Na2CO3 和 NaHCO3，观察现象，比较两者的热稳定性。碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解。 🌡️ 闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯的水溶液称为氯水。氯气溶于水为什么能杀菌、消毒呢？在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应：Cl + H2O HCl + HCO，强调这是可逆反应。次氯酸（HClO）具有强氧化性，因此，次氯酸能杀水中病菌，起到消毒的作用。 🧪 【信息获取】 A1(OH)3在酸或强碱溶液中都能溶解，表明它既能与酸发生反应，又能与强碱溶液发生反应。反应的离子方程式分别如下：A1(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O，改为符合真实情境的 A1(OH)3 + OH- = [A1(OH)4] -。钠、镁、铝是金属元素，都能形成氢氧化物。NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，而A1(OH)3是两性氢氧化物。这说明铝虽是金属，但已表现出一定的非金属性。 💧 硅、磷、硫、氯是非金属元素，其最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性强弱如下表。非金属元素 H2SiO3, HClO4。 🔥 铝、氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式分别为：2Al + 2NaOH + 6H2O 2Na[A1(OH)4] + 3H2，四羟基合铝酸钠。A1 + 2NaOH + 3H2O 2Na[A1(OH)3]，去掉偏铝酸根，改成经过拉曼光谱证实的离子，符合真实情境的 A1O2 - 是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。由于A1和A1O2 - 均能与酸、碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物。 🌍 元素周期表的第一周期最短，只有两种元素，第二、第三周期各有8种元素，前三周期称为短周期；其他周期称为长周期。每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数。元素周期表中的族有主族和副族之分，族序数后标A，由短周期元素和长周期元素共同构成；主族元素的族序数后标B（除了第VII族），完全由长周期元素构成。稀有气体元素的原子最外层电子数为8（第一周期的氮最外层电子数为2），元素的化学性质不活泼。 📝 练习与应用： 1. 除去Na2CO3粉中混有的少量NaHCO3的方法是。 2. 研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。检验其组中所含阳离子的方法是。 🚀 近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如，氢能是人类未来的理想能源之一，氢能利用存在两大难题：制取和储存。H是一种易燃易爆的气体，要利用H，关键要解决H的安全储存和运输问题。一般情况下，H采用气态或液态储存，如在高压下把H压入钢瓶，但运送笨重的钢瓶既不方便也不安全。储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料。具有实用价值的储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快，如Ti-Fe合金和La-Ni合金等。新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。此外，钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等。SEO避风港客服微信:seo5951(有不明白的咨询他)

📚高中化学300个盲点全解析 💥想要在化学考试中脱颖而出？掌握这些盲点可是关键！我们为你整理了300个高中化学的盲点，助你一臂之力！ 1️⃣ 钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中会钝化，加热条件下则会反应。 2️⃣ 离子方程式中，浓盐酸、浓硝酸要拆开，而浓硫酸则不拆。 3️⃣ 有阴离子必有阳离子，但有阳离子未必有阴离子。 4️⃣ 氢氧化钠与乙醇不反应。 5️⃣ 阿伏伽德罗常数考点陷阱：未告知体积时，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。 6️⃣ 碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。 7️⃣ 小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。 8️⃣ 醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。 9️⃣ 碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关。 🔟 锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。 🔟1️⃣ 碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中；钠的密度比水小，比煤油大。 🔟2️⃣ 酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。 🔟3️⃣ 煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。 🔟4️⃣ 蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。 🔟5️⃣ 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。 🔟6️⃣ 酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn207），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。 🔟7️⃣ 氧化性：C2>Br2>Fe3+>2>S；还原性：碘离子>亚铁离子>溴离子>氯离子。 🔟8️⃣ 次氯酸是弱电解质，离子方程式不拆开。 🔟9️⃣ 随着反应的进行，浓会逐渐变稀，故不能进行到底，比如二氧化锰与浓盐酸反应。 🔟🔟0️⃣ 水玻璃为硅酸钠等易容性硅酸盐的混合物。掌握这些盲点，你的化学成绩一定能够更上一层楼！加油哦！💪想了解更多请加SEO避风港小编QQ:853616368

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